题目内容
【题目】某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、_________。（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式____________，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是__________。
（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是_______。
【答案】250mL容量瓶、胶头滴管 ①④ Fe3+ ＋3NH3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+ 取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 铁元素的质量分数是42%
【解析】
氯化铁样品含有少量FeCl2杂质加水溶解，加入盐酸防止Fe2+水解，配成250mL的溶液后，取出其中的25mL加入氯水和过量的氨水，得到红褐色沉淀Fe(OH)3沉淀，灼烧后形成红棕色固体Fe2O3，据此分析作答。
（1）配制溶液时用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；
（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏小，正确；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，错误；
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，加入的溶剂过多，导致溶液浓度偏小，正确；
答案选①④；
（3）向25mL溶液中加入氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量氨水后生成了红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为Fe3+＋3NH3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+；
（4）沉淀洗涤干净了说明不存在Cl-，具体过程为：取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（5）根据流程可知，反应过程中Fe2+被氧化为Fe3+，加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，加热后又生成Fe2O3，根据铁原子守恒可得关系2Fe2+~ 2Fe3+~ Fe2O3，加热后红棕色固体质量是6g，即Fe2O3的质量为6g，其物质的量为
=0.0375mol，那么样品中铁元素的质量为0.0375mol×2×56g/mol=4.2g，因此样品中铁元素的质量分数为
×100%=42%。
【题目】下列实验现象描述正确的是( )
选项 | 实 验 | 现 象 |
A | 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 有氢氧化铁胶体产生 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 |
C | 向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末 | 溶液变红 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮 |
A.AB.BC.CD.D
