Question

如图是过氧化氢（H₂O₂）分子的空间结构示意图．
请回答：
（1）写出过氧化氢分子的电子式：

 

．
（2）下列关于过氧化氢的说法中正确的是

 

（用序号填空）．
①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp²杂化　④O-O共价键是p-p σ键　⑤分子是非极性分子
（3）过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是

 

．
（4）过氧化氢难溶于CS₂，主要原因是

 

；过氧化氢易溶于水，主要原因是

 

．
（5）请写出过氧化氢的两项主要用途：

 

、

 

．

Answer 1

考点：过氧化氢

专题：

分析：（1）根据电子式的书写方法写出过氧化氢的电子式；
（2）①H-O为极性键；
②O-O为非极性键；
③由H₂O₂的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³；
④O的s轨道电子和O的s轨道电子成键，故是s-sσ键；
⑤过氧化氢中的键的极性不能相互抵消，是极性分子；
（3）O元素的电负性很强，O原子与H原子之间可以形成氢键；
（4）依据相似相溶的原理进行解答；H₂O₂中氧元素的电负性很强，H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶；
（5）过氧化氢可用做漂白剂，也可用于杀菌消毒．

解答： 解：（1）过氧化氢的电子式为，故答案为：；
（2）①H-O为极性键，故①正确；
②O-O为非极性键，故①正确；
③由H₂O₂的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³，故③错误；
④O的s轨道电子和O的s轨道电子成键，故是s-sσ键，故④正确；
⑤过氧化氢中的键的极性不能相互抵消，是极性分子，⑤错误；
故答案为：①②；
（3）O元素的电负性很强，O原子与H原子之间可以形成氢键，该氢键的表示式为O-H…O，故答案为：O-H…O；
（4）H₂O₂是极性分子，CS₂是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H₂O₂难溶于CS₂；H₂O₂中氧元素的电负性很强，H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶，故答案为：H₂O₂是极性分子，CS₂是非极性分子；H₂O₂分子与H₂O之间可形成氢键；
（5）过氧化氢可用做漂白剂，也可用于杀菌消毒，故答案为：做漂白剂；杀菌消毒．

点评：本题考查的知识点较多，难度较大，涉及电子式的书写、氢键的表示方法、化学键的形成方式及键的极性和分子的极性判断、相似相溶的原理的应用、物质的用途等，要注意基础知识的积累．