Question

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）

B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）

C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

Answer 1

A．小苏打为NaHCO₃，根据无聊守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离，故C错误；
D．溶液存在NaHCO₃和H₂O，为强电解质，完全电离：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，还存在H₂O?H⁺+OH^-，故D正确．
故选D．