下列现象或事实可用同一原理解释的是A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．SO2.漂白粉.活性炭.过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

【解析】

试题分析：A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化，都是金属铁和铝的钝化现象；B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，前者是吸水，后者是挥发，原理不同；C．使红墨水褪色SO2是化合反应，漂白粉、过氧化钠是氧化，活性炭是吸附；D．长期暴露在空气中：漂白粉是吸潮后与CO2生成HClO，然后分解而变质；水玻璃是直接与CO2反应生成Na2CO3和硅酸而变质。

考点：化学现象的原理解释。

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（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。

化学式为，该电池负极放电方程式为。

Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。

Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？。

（2）石墨中键角为，C原子杂化方式为；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释。

（3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：

	BeCO3	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
分解温度	100℃	540℃	960℃	1289℃	1360℃

写出BeCO3分解的化学方程式。

分解温度为什么越来越高？。

（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1。

请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。

（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键

能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。

（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝____________

③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－) .

③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：

请回答下列问题：

（1）写出试剂X的结构简式：________________。

（2）写出有机物B的结构简式：________________；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是____________；酸化后，再加入的试剂是_____________。

（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_______________。

（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100％：

试写出D的结构简式：______________。D→兔耳草醛的反应类型是______________。

（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；

b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；

写出Y可能的结构简式：______________，______________。

M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（　　）

A.6种 B.24种 C.36种 D.64种

香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>R>T

B．气态氢化物的稳定性：W<R<T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

Ⅰ．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：

（1）通甲烷的铂丝为原电池的_______极，发生的电极反应为_______________。

（2）该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________________________。

Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；

试回答：

（3）铅蓄电池正极的电极材料是_____________。

（4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________。

（5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_______。

（6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0．05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是______________。

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是

A．1mol N4转变成N2将放出882kJ热量 B．N4属于一种新型的化合物

C．N4与N2互为同分异构体 D．N4是由极性键组成的分子

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