Question

铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

 2PbSO₄  + 2H₂O    　   Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄

(1)铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生           （氧化、还原）反应。

（2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的           极连接。

（3）有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。                  

                                                            

 

Answer 1

【答案】

⑴铅   氧化  ⑵负  ⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。

【解析】

试题分析：（1）放电相当于是原电池，根据方程式可知，放电时Pb失去电子，所以负极材料是Pb，发生氧化反应。

（2）充电可以看作是放电的逆反应，所以铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极应该与电源的负极相连。

（3）由于用活性电极电解饱和食盐水时，阴极是氢离子放电，阳极是铜溶解。所以判断的方法就是两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。

考点：考查铅蓄电池的有关判断和应用

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的考查。该题的难点在于第（3）问，本题的关键是明确电解的原理，特别是电极产物的判断。本题有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，有利于提高学生的学习效率。