Question

将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）A点沉淀的总物质的量n=

0.1mol

．
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V₂=

300

mL．
（4）若V₁=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=

0.06mol

，V₃点所加NaOH溶液的体积为V₃=

340

mL．

Answer 1

分析：（1）A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，据此写出离子方程式；
（2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀，根据原子守恒计算沉淀的物质的量；
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，根据盐酸的量计算氢氧化钠的体积；
（4）若V₁=60mL，说明盐酸有剩余，根据氢氧化钠的量计算剩余盐酸的量，从而得出和金属反应的盐酸的量，根据金属和盐酸之间的关系计算镁的质量，B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒计算氢氧化钠的体积．

解答：解：（1）A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量，为0.1mol，故答案为：0.1mol；
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积=

0.3mol

1mol/L

=300mL，
故答案为：300；
（4）若V₁=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，
设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，

x+y=0.1 2x+3y=0.24

解得

x=0.06 y=0.04

，
所以镁的物质的量是0.06mol，
B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积=

0.34mol

1mol/L

=340mL，
故答案为：0.06mol；340．

点评：本题考查镁、铝的性质及图象分析，明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，注意结合原子守恒来解答，难度中等．