将1 g H2.1 g O2与足量的Na2O2固体共处于一密闭容器中.若对容器中的气体不断放电.充分反应后恢复至常温.容器中固体质量将增加多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1 g　H₂、1 g　O₂与足量的Na₂O₂固体共处于一密闭容器中，若对容器中的气体不断放电，充分反应后恢复至常温，容器中固体质量将增加多少克？

答案：1g
解析：

　　小结点评：中间产物是指前一个反应的生成物恰又是后一个反应的反应物所对应的物质，它不是起始投料，像本题中H₂O为中间产物，O₂是起始投料，在这里相当于“催化剂”．将中间产物消去(进行方程式的加合)目的是产生一个新的反应方程式，计算时可以看清反应物质实际消耗的情况．例如，当H₂O、CO₂与少量的Na₂O₂反应时，究竟何者先反应消耗掉呢？不妨假设先发生反应：2H₂O＋2Na₂O₂4NaOH＋O₂↑……(Ⅰ)，但NaOH的存在又会发生反应：CO₂＋2NaOHNa₂CO₃＋H₂O……(Ⅱ)，将(Ⅰ)＋2(Ⅱ)(消去中间产物)可得总反应：2CO₂＋2Na₂O₂2Na₂CO₃＋O₂，可见第Ⅰ步反应掉的在第Ⅱ步反应后又释放了出来，在CO₂存在时，H₂O实际不消耗，也就是说当H₂O和CO₂同时存在时，CO₂反应先消耗掉，然后H₂O才反应消耗掉．

练习册系列答案

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（2010?信阳二模）下列说法中正确的是（　　）

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ?mol．L^-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8 KJ?mol^-1

(1)在200℃、101 kPa时，1 g　H₂与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

(2)在1×10⁵ Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

在298 K时，在催化剂存在下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁＝－116 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：

________．

(4)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N₂(g)反应生成4 mol　NH₃(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

A．升温

B．再充入N₂和H₂，并使它们的浓度都增加一倍

C．减压

D．加催化剂

　　已知2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋517.6 kJ·mol^－¹　CH₄(g)＋2O₂(g)===2H₂O(l)＋CO₂(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹，将1 g H₂和1 g CH₄分别完全燃烧，放出热量之比为(　)

　　A．1∶3.4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶1.7

　　C．2.3∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4.6∶1

(17分)

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）　　用装置A收集NO气体，正确的操作上　　　（填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　 d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

（2）选用B和　　　　（填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），=　　　。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

（6）　　　　　。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙　　　　方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

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