Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO₂和5.4gH₂O．下列说法正确的是（　　）

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析：有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素．

解答：解：有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则一定含有C、H元素，
其中n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，
且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，
则一定含有氧元素，
故选D．

点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素．