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下列溶液中加入镁粉会放出氢气的是
A.
NaCl
B.
KMnO
4
C.
NH
4
Cl
D.
CH
3
COONa
试题答案
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C
NH
4
Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，加入镁粉会产生氢气．
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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H
2
无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H
2
无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
容量瓶（100mL）、玻璃棒
容量瓶（100mL）、玻璃棒
；
（3）在实验数据中
①t（a
1
）远远大于t（b
1
）的原因为：
开始阶段醋酸溶液中的c（H
+
）远小于相同浓度的盐酸中的c（H
+
）
开始阶段醋酸溶液中的c（H
+
）远小于相同浓度的盐酸中的c（H
+
）
；
②由
t（b
3
）-t（b
2
）＞t（b
2
）-t（b
1
）或t（b
3
）＞t（b
1
）+t（b
2
）
t（b
3
）-t（b
2
）＞t（b
2
）-t（b
1
）或t（b
3
）＞t（b
1
）+t（b
2
）
[用含t（b
1
）、t（b
2
）、t（b
3
）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由
t（a
3
）-t（a
2
）=t（a
2
）-t（a
1
）或t（a
3
）=t（a
1
）+t（a
2
）
t（a
3
）-t（a
2
）=t（a
2
）-t（a
1
）或t（a
3
）=t（a
1
）+t（a
2
）
[用含t（a
1
）、t（a
2
）、t（a
3
）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
；
②
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
CH
3
COONa固体、水或NaCl溶液
CH
3
COONa固体、水或NaCl溶液
（填写两种不同作用原理的物质）．
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：
NH
3
NH
3
、
HCl
HCl
．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为
Mg+2NH
4
Cl=MgCl
2
+2NH
3
↑+H
2
↑
Mg+2NH
4
Cl=MgCl
2
+2NH
3
↑+H
2
↑
．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1N
A
，则氢氧化钠溶液的pH为
14
14
．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
Cl
-
Cl
-
；
②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色
H
+
H
+
，过一段时间后，试液褪色
HClO
HClO
；
③氯水中加入碳酸钠产生无色气体
H
+
H
+
；
④氯化能使无水硫酸铜变蓝
H
2
O
H
2
O
；
⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去
Cl
2
Cl
2
．
（2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是
2HClO
光照
.
2HCl+O
2
↑
2HClO
光照
.
2HCl+O
2
↑
．
（3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl
4
溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是
下
下
层为CCl
4
层（填上或下），CCl
4
层呈
棕红
棕红
色，B试管中的CCl
4
层呈
紫
紫
色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式
Br
2
+2I
-
=2Br
-
+I
2
Br
2
+2I
-
=2Br
-
+I
2
．
（4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
．漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
．
下列溶液中加入镁粉会放出氢气的是
[ ]
A．
NaCl
B．
KMnO
4
C．
NH
4
Cl
D．
CH
3
COONa
关 闭
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