Question

由硫可制得多硫化钠，值一般为2－6．已知：与的反应的化学方程式如下：

试配平上述反应方程式．若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的值写出该多硫化钠的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

在与NaClO发生的氧化还原反应中，被氧化为，被还原为．在中有一个S是－2价，其余()个S是零价，化合价要上升至＋6价，失去的电子总数是()个电子；在中Cl为＋1价，变为时将得到2个电子，按照氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等的原则，可以确定NaClO的系数应为()，的系数是“1” ↓↑ 由的系数是“1”，可确定氧化产物的系数是“”，还原产物NaCl的系数是() 再按照钠原子守恒确定NaOH的系数，即 按照氢原子守恒确定的系数，即从而完成这个带未知定数的方程式配平．

提示：

确定的化合价是这个氧化还原反应配平的关键，把“”看作是－2价或把1个S看为－2价，其余()个S是零价，都是合理的，可以得到完全相同的配平结果．