Question

纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（　　）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能确定

Answer 1

分析：Kw是水的离子积常数，常温下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，其pH=7；
水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离，10℃时水电离的氢离子浓度小于1×10^-7mol/L，溶液的pH大于7，
温度升高促进电离，50℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7，据此进行判断．

解答：解：常温下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，pH=7；
水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离，10℃时水电离的氢离子浓度小于1×10^-7mol/L，pH＞7，
温度升高促进电离，50℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7，
所以前者大于后者，
故选A．

点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和pH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单．