Question

将铁粉投入到盛有Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是________，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________，若溶液中不含有Cu²⁺时，则一定不含有的金属离子是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：Ag+、Fe3+、Cu2+,Fe2+,Ag+、Fe3+ 　　解析：因为Cu2+、Ag+、Fe3+三种离子的氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，当加入铁粉时，按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应；若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2+；溶液中不含Cu2+时，因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强，所以一定不再有Fe3+和Ag+． 　　规律方法：多种氧化剂跟同一种还原剂发生反应，要注意氧化剂的氧化性顺序，氧化性最强的氧化剂首先跟还原剂发生反应，直至这种氧化剂被消耗完；另一种氧化剂再接着跟还原剂发生反应，以此类推，直至还原剂消耗完．多种还原剂跟同一种氧化剂发生反应的情况相同，首先是还原性最强的还原剂发生反应，直至这种还原剂被消耗完，以此类推．