题目内容
相同温度下，有下列三个热
化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
A． Q1=Q2<Q3 B．Q2 > Q1 >Q3
C． Q3> Q2> Q1 D．Q1=Q2=Q3
练习册系列答案
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应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是