题目内容


下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（   ）

A．氢气在氧气中燃烧         B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧           D．焦炭在高温下与水蒸气反应


D

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下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

　

A．

图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

　

B．

图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

　

C．

图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

　

D．

图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化


下列化学用语正确的是 （ ）

A．甲醛的电子式：

B．异丙基的结构式： \

C．甲醇的化学式：CH4O

D．乙醛的结构简式：CH3COH

己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是

①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔　②1,3­戊二烯和2­丁炔　③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔　④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

A、①④      B．②③       C．①③       D．②④

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①  Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

②  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            

下列说法正确的是(　　)

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 = 4LiCl＋S＋SO2。请问下列说法错误的是（     ）

A、电池的负极材料为Li         B、负极发生的电极反应为Li – e－ = Li＋；

C、电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e－ = 4Cl－＋S＋SO2；

D、组装该电池可在水溶液的条件下进行。

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烃C。

已知：

（1）A分子中的官能团名称是_______、_______。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是________________

（3）B转化为C的化学方程式是________________________________________，其反应类型是_______。

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：

     

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是________________

（5）E的结构简式是________________

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）________________________________________________________________________

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