Question

将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是

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A．Mg和Cu

B．Zn和Cu

C．Al和Fe

D．Mg和Al

Answer 1

答案：AC
解析：

Mg，Zn，Fe与稀盐酸反应均生成＋2价的金属离子，不妨先假定混合金属均显＋2价，按得到氢气的体积可求出混合粉末中两种金属的平均相对原子质量(A)．根据反应方程式有： 　　R＋2HCl＝RCl2＋H2↑ 　　g　　　　　　22.4L 　　1.5g　　　　　　1.12L 得＝＝30， 　　而Mg，Zn，Fe的相对原子质量分别为24，65，56；Al为＋3价，折合成＋2价，其相对原子质量为27×＝18，Cu不与稀盐酸反应产生H2，可认为无穷大．按平均值法必有一种金属原子量大于30，一种金属原子量小于30，可知A，C满足． 　　本题也可先算出产生1.12L H2时消耗各金属的质量，按平均值法一种金属质量小于1.5g，而另一金属质量大于1.5g确定A，C．或按产生1.12L H2需转移0.1mol电子，可知平均转移1mol电子时消耗15g混合物，由平均值法知应有一种金属转移1mol电子时消耗的质量小于15g，另一种金属转移1mol电子时消耗的质量大于15g，确定组成．

提示：

解题的关键是利用某一特性用平均值法作出判断．由于某些同学对平均值法运用不熟而易出错．