Question

【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①该反应的平衡常数表达式K=；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为 ．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 ．
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3 ， 然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ， 滴定反应的离子方程式为 ．
（4）25°C时，将a molL﹣1的氨水与b molL﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）；66.7%
（2）＜；I2
（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣
（4）=；＞
【解析】解：（1.）①TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g），该反应的平衡常数表达式K= ，所以答案是： ；②若K=1，设 I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，根据K= = =1，解之得：x=66.7%，所以答案是：66.7%；
（2.）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2 ， I2是可以循环使用的物质；所以答案是：＜；I2；
（3.）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂．离子反应：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣ ， 所以答案是：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；
（4.）NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O，若是等浓度，生成NH4Cl应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明NH3H2O有剩余，所以a＞b；根据电荷守恒，则c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），又PH=7，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），所以答案是：=；＞．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．