题目内容

【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

【答案】A

【解析】试题分析:氢在地球上主要以化合态的形式出现,是宇宙中分布最广泛的物质;工业上生产氢的方式很多,常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等. 所以原料来源广,其燃烧产物是水无污染,热值高,但开发利用的制备工艺较复杂,储运不方便,是需要解决的首要问题。故选A

练习册系列答案
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【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)

(2)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成,图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图2中氨气的体积分数为15%时,H2的转化率为

②图3中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。

(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定温度下,在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表:

①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4) =

②在相同实验条件下,若改为加入CH4 0.1mol,若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变,则还需加入的物质及其物质的量为

③反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。

a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CH4的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_________.

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