Question

下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）

选项	实  验  事  实	理  论  解  释
A	N原子的第一电离能大于O原子	N原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子的键角为180°
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF分子之间存在氢键，而HCl没有

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定；
B．二氧化碳的价层电子对个数是2，所以二元化碳分子为直线形分子；
C．金刚石为原子晶体；
D．氢键的存在导致HF的沸点较高．

解答：解：A．原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A正确；
B．二氧化碳的价层电子对个数是2，所以二元化碳分子为直线形分子，则二氧化碳分子的键角为180°，故B正确；
C．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，所以金刚石熔点高于石墨，故C错误；
D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，故D正确；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及氢键、键角、第一电离能、晶体类型与熔点的关系等知识点，知道氢键对物质沸点的影响、晶体类型与晶体熔点的关系等知识点即可解答，注意：氢键属于分子间作用力而不是化学键，为易错点．