Question

【题目】碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。

（2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液 D．淀粉溶液

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：

测定 序号	待测液体积/ mL	标准液滴定管起点读数/ mL	标准液滴定管终点读数/ mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。

②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。

③计算该样品中NaI的含量为 。

(只写出有具体数值的表达式即可)

（4）碘化钠固体的保存方法是 。

Answer 1

【答案】

（1） 1

（2）2IO3－+3N2H4·H2O====3N2 +2I－ +9H2O 100 BD

（3） ①2Fe3+ +2I－====2Fe2++I2

②淀粉试液 溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色

③90.00%

（4）用棕色瓶遮光、密封保存

【解析】

试题分析：

（1）据题意，碘单质与氧氧化钠溶液发生成NaI，NaIO3、H2O，其化学方程式

3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O，消耗3molI2，生成1molNaIO3；

（2）根据流程图中反应物和生成物,可写出相应离子方程式2IO3－+3N2H4·H2O====3N2 +2I－+9H2O，在100℃以上分解，所以反应温度要控制在100℃以下；在酸性条件下IO3－与I－可生成能使淀粉溶液变蓝色的I2。

（3）①I－能被Fe3+氧化生成I2遇碘变蓝。②淀粉溶液与I2变蓝色，当I2被消耗时，其蓝色会变浅直到消失。③用三次实验所用标准液的平均体积为24.00mL,则该样品中NaI的含量为：

0.024L×0.1000mol/L×150.0g/mol×10÷4.000g×100%=90.00%

（4）题图可知，NaI能作感光材料，故应避光；另外I-能被空气中氧气氧化，故用棕色瓶遮光、密封保存。