题目内容

一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)，ΔH＜0．达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v－t图像如图，则改变的条件为

[　　]

A．

增大压强

B．

升高温度

C．

加催化剂

D．

增加生成物浓度

答案：B
练习册系列答案
相关题目
在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol?L-1．试求：
（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率
（2）N2的转化率
（3）平衡时NH3的体积分数．
往容积为10L的密闭容器内通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2mol/L．
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v（H2）=
3mol/（L?s）
3mol/（L?s）
．
（2）氮气的转化率是
50%
50%
．
（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是
1
3
1
3
．
（4）容器内反应前后压强比是
4：3
4：3
．
已知以下信息：
①1mol N2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
N2（mol?L-1） H2（mol?L-1） NH3（mol?L-1）
起始时 3 3 0
2s末 2.6 1.8 0.8
根据以上相关数据回答问题：
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为
0.6 mol?L-1?s-1
0.6 mol?L-1?s-1

（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
（3）写出该反应的化学方程式
N2+3H2 2NH3
N2+3H2 2NH3

（4）氮气和氢气生成氨气的过程
释放
释放
（填“释放”或“吸收”）能量．
在容积为1升的密闭容器中，通入4mol 氮气和12mol氢气，在一定条件下进行反应，2秒后达到平衡状态，此时氮气的浓度为0.2mol/L．试求：
（1）用氢气浓度表示的2秒内的平均反应速度；
（2）氮气的转化率．
下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示．
IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
用化学用语回答有关问题（除（5）Ⅰ外）：
（1）②、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是
 
；
（2）⑤、⑥、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序是
 
；
（3）写出由其中两种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式
 
；
（4）由①、②组成的最简单有机物可与空气组成以氢氧化钾为电解质的燃料电池．写出该燃料电池工作时的总反应方程式
 
，负极离子反应式为
 
．
（5）由⑦、⑨组成的化合物A和由①、③组成的化合物B按物质的量之比为1：4在一定条件下进行反应，并按如图所示转化，最终可得到一种新型无机非金属材料E，E是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击落、抗氧化等特性一．F是一种白色沉淀．
精英家教网
I．E的晶体类型为
 
；
II．已知A与水的反应属于水解反应，写出其反应的化学方程式
 
；
III．又知A与过量B的反应类似于完全的水解反应，则C的化学式为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网