题目内容
在容积为10L的密闭容器中,通入40mol N2和120mol H2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度为2mol?L-1.试求:
(1)用H2浓度表示2s内的平均反应速率
(2)N2的转化率
(3)平衡时NH3的体积分数.
(1)用H2浓度表示2s内的平均反应速率
(2)N2的转化率
(3)平衡时NH3的体积分数.
分析:利用三段式解题法,求出平衡时各组分的物质的量、各组分物质的量的变化量.
(1)根据v=
计算v(H2);
(2)根据转化率的定义计算;
(3)根据体积分数的定义计算.
(1)根据v=
△c |
△t |
(2)根据转化率的定义计算;
(3)根据体积分数的定义计算.
解答:解:利用三段式解题法,求出平衡时各组分的物质的量、各组分物质的量的变化量
令平衡时,N2的物质的量为10L×2mol?L-1=20mol
N2 +3H2
2NH3,
开始(mol):40 120 0
变化(mol):20 60 40
平衡(mol):20 60 40
(1)H2的平均反应速率v(H2)=
=
=3mol∕L.s;
答:H2的平均反应速率为3mol∕L.s.
(2)N2的平衡转化率为
×100%=50%
答:N2的平衡转化率为50%.
(3)平衡时NH3的体积分数为
=
答:平衡时NH3的体积分数为
.
令平衡时,N2的物质的量为10L×2mol?L-1=20mol
N2 +3H2

开始(mol):40 120 0
变化(mol):20 60 40
平衡(mol):20 60 40
(1)H2的平均反应速率v(H2)=
| ||
△t |
| ||
2s |
答:H2的平均反应速率为3mol∕L.s.
(2)N2的平衡转化率为
20mol |
40mol |
答:N2的平衡转化率为50%.
(3)平衡时NH3的体积分数为
40mol |
20mol+60mol+40mol |
1 |
3 |
答:平衡时NH3的体积分数为
1 |
3 |
点评:考查化学平衡的有关计算,难度不大,熟记速率定义式v=
,灵活运用速率之比等于化学计量数之比.
△c |
△t |

练习册系列答案
相关题目
一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1 mol X和1mol Y进行如下反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是( )
A、60 s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1 | ||
B、将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的
| ||
C、若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大 | ||
D、若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |