题目内容

将30.2g由Na2CO3、NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌，充分反应后，经测定发现、和Ca2+恰好完全形成了CaCO3沉淀。若将反应后的溶液在低温下加热蒸干，将所得固体冷却至室温称其质量为32.0g。
（1）写出混合物在水中发生反应的化学方程式_______________________________。
（2）30.2g混合物中Na2CO3的质量分数是_______。

（1）CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

（2）35.1%


练习册系列答案
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将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol?L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（　　）
（2010?启东市模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
生成气体的体积/mL（标准状况） 89.6 179.2 224
（1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
16n(H2O2)
m(样品)
×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为

A．22.1g       B．27.2g       C．30g       D．30.2g

 

将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为


  1. A.
    22.1g
  2. B.
    27.2g
  3. C.
    30g
  4. D.
    30.2g

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