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NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，则x和y的比值正确的是（    ）

A.1                   B.10                   C.104                  D.10-4

解析：NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，促进水的电离，其酸性是由水电离出的H+体现出来的x=10-5；而盐酸为强酸，溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14mol2·L-2，而c(H+)为10-5mol·L-1，则由水电离出的c(OH-)为10-9mol·L-1，故由水电离出的c(H+)为10-9 mol·L-1，x/y=10-5mol·L-1/10-9 mol·L-1=104。

答案：C


练习册系列答案
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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
精英家教网下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A、选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOB、除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤C、洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D、用广泛pH试纸测得0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
（1）25℃时，0.1mol/L NaOH溶液的pH为
 
；
（2）25℃时，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
 
（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是
 

A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，则x与y的比值正确的是(    )

A.1                  B.10                    C.104                        D.10-4
25 ℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是(    )

A.溶液中c(H+)＞c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.由水电离出来的c(H+)约为1×10-14 mol·L-1

C.溶液中c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

D.此溶液中水的电离度比纯水的电离度大

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