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如图所示，向10 mL一定物质的量浓度的盐酸X中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液Y，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
[ ]
X/(mol·L
-1
)
Y/(mol·L
-1
)
A．
0.12
0.04
B．
0.04
0.12
C．
0.03
0.09
D．
0.09
0.03
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D
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（2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
纵行
1
18
横行
1
A
2
13
14
15
16
17
2
B
C
D
E
3
F
G
H
I
（1）B、C两元素中非金属性较强的是
氮
氮
（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO
3
+NaHCO
3
═NaNO
3
+H
2
O+CO
2
↑
或2HNO
3
+Na
2
CO
3
═2NaNO
3
+H
2
O+CO
2
↑
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO
3
+NaHCO
3
═NaNO
3
+H
2
O+CO
2
↑
或2HNO
3
+Na
2
CO
3
═2NaNO
3
+H
2
O+CO
2
↑
．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
Al
2
O
3
+2OH
-
═2AlO
2
-
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
═2AlO
2
-
+H
2
O
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C
1
上发生反应的电极反应式
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
13
13
．（K
W
=1.00×10
-14
）
X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为
过氧化钠
过氧化钠
．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为
．
（2）Y、Z、M有关实验如下表：
实验
主要实验步骤及实验现象
1
向Y溶液中加入稀H
2
SO
4
，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2
向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3
向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO
4
2-
中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H
2
SO
4
反应的离子方程式：
S
2
O
3
2-
+2H
+
═S↓+SO
2
↑+H
2
O
S
2
O
3
2-
+2H
+
═S↓+SO
2
↑+H
2
O
．
②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L
-1
M的溶液反应的化学方程式：
AlCl
3
+3NaOH=Al（OH）
3
↓+3NaCl
AlCl
3
+3NaOH=Al（OH）
3
↓+3NaCl
．
（3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn
2+
、[Zn（OH）
4
]
2-
浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：
①ZnCl
2
溶液呈酸性的原因是
Zn
2+
+2H
2
O
水解
Zn（OH）
2
+2H
+
Zn
2+
+2H
2
O
水解
Zn（OH）
2
+2H
+
．（用离子方程式表示）
②往ZnCl
2
溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：
Zn
2+
+4OH
-
═[Zn（OH）
4
]
2-
Zn
2+
+4OH
-
═[Zn（OH）
4
]
2-
．从图中数据可计算常温下Zn（OH）
2
的K
SP
为
10
-17
10
-17
．
（2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO
2
气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G
D的单质
P
D的单质
Q
H
2
O
M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是
钠
钠
；
（2）E元素的原子结构示意图是
．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
（4）G的电子式为
．化合物X所含化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为
SO
2
+C1
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+2C1
-
SO
2
+C1
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+2C1
-
；G与D的单质反应的化学方程式为
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
；M与铜反应的化学方程式为
3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O或Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O或Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
．
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）C溶液显
性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（用离子符号表示）．
（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
（3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
（填“增大“、“减小“或“不变”），K
sp
（M）将
（填“增大“、“减小“或“不变”）．
2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd
2+
）含量超标，当地政府积极展开治污工作．聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法．
已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al
2
O
3
、SiO
2
及铁的氧化物．
②聚合氯化铝（[Al
2
（OH）
n
Cl
6-n
]
m
（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，制得聚合氯化铝的工艺流程如图1：
回答下列相关问题：
（1）向反应器中加入混合液（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是
．
（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式
．
（3）流程中残渣2的主要成分是
，确认该成分中阳离子的方法是
．
（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的
．
（5）常温下以溶液pH为横坐标，Cd
2+
的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图2可知，Cd
2+
的除去率最高时，溶液的c（OH
-
）=
．
关 闭
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