题目内容

18．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素．乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色．
（1）试推测并写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号及它们在周期表中的位置．
甲、O，第二周期，第ⅥA族
乙、Ca，第四周期，第ⅡA族
丙、Na，第三周期，第IA族
丁、Cl，第三周期，第ⅦA族
（2）用电子式表示下列物质的形成过程．
丁与氢形成的化合物
丙与丁形成的化合物．

分析 甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素是自然界中含量最多的元素，则甲为O元素．乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，质子数为20，故为Ca元素；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，则丙为Na；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色，则丁为Cl元素，据此解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素是自然界中含量最多的元素，则甲为O元素．乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，质子数为20，故为Ca元素；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，则丙为Na；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色，则丁为Cl元素．
（1）甲为O元素，位于周期表中第二周期ⅥA族，
乙为Ca元素，位于周期表中第四周期ⅡA族，
丙为Na元素，位于周期表中第三周期IA族，
丁为Cl元素，位于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：O、二、ⅥA；Ca、四、ⅡA；Na、三、IA；Cl、三、ⅦA；
（2）丁与氢形成的化合物为HCl，用电子式表示形成过程为：，
丙与丁形成的化合物为NaCl，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，比较基础，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．

练习册系列答案
相关题目
8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe（OH）3被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
9．下列物质中，只存在共价键的是（　　）
A．NeB．NaOHC．CO2D．Na2O
6．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快反应速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度  C．适当提高反应的温度    D．适当降低反应的温度
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质，判断B（填（A）、（B））能设计成原电池，其原因（A）不是氧化还原反应，（B）是氧化还原反应．
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作时电池负极是Fe （填电极材料）．
②负极电极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，则正极为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克．
13．已知核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是（　　）
A．（A-N+2）molB．$\frac{n（A-N+10）}{A+16}$molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molD．$\frac{n（A-N+16）}{A}$mol
3．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
10．低级酯类有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见下表．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔点/℃16.6-89.5-73.5
沸点/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶难溶
双鸭山市第一中学高二化学科技小组合成乙酸丁酯过程如下：第一步：将1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→E→A→D→B．
（2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．乙酸过量的原因是提高乙酸丁酯的产率装置C中冷凝管的作用是使挥发的乙酸和丁醇冷凝回流．
（3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
（4）B装置中冷凝水由b口进入（选填“a”或“b”）．
（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（选填“上”或“下”）层．
7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试回答下列问题：
（1）甲、乙的化学式分别为Na、O2；指出化合物A中所含的化学键离子键、共价键．
（2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．
8．下列关于如图所示装置的说法，正确的是（　　）
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网