题目内容

将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

 

C

【解析】

试题分析： C因水解而使C浓度减小，但由于C+H2OHC+OH-，一个C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多。

考点：盐类水解的原理

 

练习册系列答案
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用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是(　　)

A．NaNO3 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

 

已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的

 

将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

 

25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类不同

C．c(OH-)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

 

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

 

测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）判断滴定终点的方法是　　　　　　。 

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。 

 

常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

A．1．7B．2．0 C．12．0 D．12．4

 

在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)

B．A(g)+2B(g)3C(g)

C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D．以上都达到平衡

 

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