题目内容

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为          ，A分子中最多在同一平面的原子数为       ；
（2）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式               ；
（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应产物的结构简式           ；
  （4）根据马氏规则：不对称加成时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”,写出A与HBr反应主要产物B的结构简式           ；化合物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：             。
①含苯环    ②苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

略
练习册系列答案
相关题目
（12分）实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：

（Ⅰ）用右图所示的装置制取溴乙烷：
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：                     。
(2) 试管I中加入2 mL 的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是            _____      。
（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 __________（填字母）
A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（Ⅱ）溴乙烷的性质实验
（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是                ；左边试管中水的作用是              。
某有机物的分子式为C16H23Cl3O2，分子中不含环和叁键，则分子中的双键数为
A．5B．4 C．3D．2
32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，生成11.2L H2（标况下），该醇是
A．CH3OH　　B．C2H5OH　C．C3H7OH　D．C4H9OH
戊烷(C5H12) 共有a种同分异构体，甲苯( )共有b种一氯代物，则a、b的数值分别为 
A．5、3B．4、4C．3、4D．4、3
(8分)有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得到的。且已知：
①A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
②一定量的B完全燃烧，产物中n(CO2) ∶n(H2O)＝2 ∶1，且26<Mr(B)<78。
③烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种。
试回答下列问题：
(1)烃B的最简式为________，分子式为________。
(2)烃C的3种二溴代物有结构简式为：________________，________________，________________。
(3)A的分子式为________。
Ⅰ．维生素C的结构简式是，它的分子式是______________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是______________，说明维生素C具有_______________性。

Ⅱ．（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。
（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。
（12分）
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为             。
（4）E的核外电子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化学式为       。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                。
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0．7893
1．4604
0．8098
1．2758
沸点/℃
78．5
38．4
117．2
101．6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是       。（填字母）
a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            
（2）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           
                                                            。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是           。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发                d．水是反应的催化剂            
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是           。（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于               ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                           。
（16分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）B的键线式            ，C的结构简式                       。
（2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有        ，属于加成反应的有     
（3）反应④所用的试剂和条件是                                    。
（4）反应③的化学方程式是                                  。
（5）反应④的化学方程式是                                        。
（6）反应⑥的化学方程式是                                     。

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