题目内容

已知：在25℃时，H20?H++OH -  Kw=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-Ka=1.8×10-5．
（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的值为
 
（保留两位有效数字）
（6）0.5mol?L-1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b．则a与b的比值为
 
（用含m、n式子表示）．
（7）0.9mol．L-1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10-5mol?L-1．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，则能生成的沉淀化学式为
 
已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17、Ksp[Cd（OH）2]=2.5x10-14．
考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：盐类的水解专题
分析：（5）CH3COONa的水解平衡常数Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
=
Kw
Ka
；
（6）醋酸钠溶液显示碱性，根据水解度的概念结合水解生成的氢氧根离子的量即为水解掉的醋酸钠的量来计算；
（7）根据离子的浓度和氢氧根离子浓度，计算出各种离子的离子积，然后根据KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14进行判断是否生成沉淀．
解答： 解：（5）CH3COONa的水解平衡常数Kh═
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
=
Kw
Ka
=
10-14
1.8×10-5
=5.6×10-10，故答案为：5.6×10-10；
（6）0.5mol?L-1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度
10-14
10-m
0.5
=2×10m-14；
1mol?L-1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度b=
10-14
10-n
1
=10n-14．
a：b=（2×10m-14）：10n-14=2×10m-n，故答案为：2×10m-n；
（7）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol?L-1，根据[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3，
由于5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，
由于5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌沉淀生成，
由于5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
故答案为：Cd（OH）2、Zn（OH）2．
点评：本题综合考查学生盐的水解、弱电解质的电离的计算知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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化学式为C16H23Cl3O2的有机物分子内不含有碳碳叁键，它所含的双键数目最多是（　　）
A、5B、4C、3D、2
如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
（1）C的化学式为
 
；
（2）指出F在工业上的一种用途
 
；
（3）反应④的离子方程式为
 
；
（4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式：
 

（5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液和Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
 
mol/L．
I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
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将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率
 
（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=
 
．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是
 
．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是
 
，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
 
，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数
 
（填“增大”“不变”或“减小”）．
Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、
 
、
 
；反应的离子方程式为
 
．
Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．
（1）电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为
 
 （填化学式）．
（2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后．则在A电极上生成
 
（填化学式）．B电极上的电极反应式为
 
；充电完毕．铅蓄电池的正极是
 
极（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH4的燃烧热为
 
kJ?mol-1 （取整数）．
阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是（　　）
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B、常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C、1.6gCH4中含有的甲烷分子数为0.1NA
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下列物质属于电解质的是
 
；属于非电解质的是
 
；能导电的物质是
 
．（填序号）
①氨水   ②蔗糖   ③烧碱   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥铜．
下列叙述正确的是（　　）
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
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 高温 
.
 
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