题目内容

（1）已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)  △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
①Br2(l)＝Br2(g)   △H1，则△H1=_____________；
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：________________；
③试计算a=_________________。    
（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________。
②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 ________________________。
（1）①30kJ/mol；② H2(g)+Br2(1)==2HBr(g)   △H2= －102kJ/mol；③200
（2）①-(20X-Y)kJ/mol；②P(s)+3/4O2(g)== 1/2P2O3(s)   △H= －(20X-Y)kJ/mol
练习册系列答案
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盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，________是一样的．即化学反应的焓变只与反应的________有关，而与反应的途径无关．

利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则这些化学反应的焓变相应________，计算出想要计算的化学反应的焓变．

举例：

(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．则反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．262.6 kJ·mol－1

B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1

D．131.3 kJ·mol－1

(3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g液态水，并放出114.03 kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量为

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的气态乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧气中燃烧生成固态B2O3、液态水，并放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________．已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，则11.2 L标准状况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ．

(11分)

（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)  △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

键能/kJ·mol－1

436

a

369

①Br2(1)＝Br2(g)   △H1，则△H1=_____________；

②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________

③试计算a=_________________。

（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。

①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。

②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

  ___________________________________________________________________

 

(11分)

（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

键能/kJ·mol－1

436

a

369

①Br2(1)＝Br2(g)   △H1，则△H1=_____________；

②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________

③试计算a=_________________。

（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。

①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。

②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

 ___________________________________________________________________

 

(11分)
（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
键能/kJ·mol－1
436
a
369
①Br2(1)＝Br2(g)  △H1，则△H1=_____________；
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________
③试计算a=_________________。
（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。
②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
___________________________________________________________________

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