Question

17．CH₃-CH_3（g）→CH₂=CH_2（g）+H_2（g）；有关化学键的键能如下．

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（kJ/mol）	414	615	347	435

试计算该反应的反应热为+125 kJ/mol．

Answer 1

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：在反应CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414kJ+347kJ=2831kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414kJ+615kJ+435kJ=2706kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2831kJ-2706kJ=125，所以反应热为+125kJ/mol，
故答案为：+125 kJ/mol．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．