题目内容

17．松节油结构如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可以生成几种有机产物（　　）
A．4种B．5种C．8种D．9种

分析 醇发生消去反应：与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成C=C键．

解答 解：与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成C=C键；松节油在浓硫酸、加热条件下反应消去一个羟基的反应产物有：，共4种；如果反应消去两个羟基，其反应产物也有4种，
所以松节油在浓硫酸、加热条件下反应消去反应，最多可有8种，故选C．

点评 本题考查了醇的消去反应，注意醇发生消去反应的前提条件：与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性
8．11.2L （标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后．溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g．求原气体混合物中乙烯与甲烷的物质的量之比和质量比．
5．乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用于衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD．（填序号）
A．稀盐酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物质和乙酸的官能团的名称分别为羟基、羧基；
②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，该反应的反应类型为取代或酯化反应．
12．为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：
①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g
②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解
③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g
④恒重：…
请回答下列问题：
（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和普通漏斗；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是滤纸破损，滤液高于滤纸边缘；（写两种原因）；
（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是重复②③操作，连续两次称量的结果相差不超过0.1g；
（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的．请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数．

你认为装置的连接顺序是AEDF（填字母序号）．
2．向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，产生现象如下：①溶液逐渐变为红色；②红色逐渐褪去；③溶液又逐渐变色．关于上述现象的解释不正确的是（　　）
A．①溶液逐渐变红色的原因是Fe2+被酸性KMnO4溶液氧化
B．②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO4溶液将SCN-氧化
C．②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO4溶液将Cl-氧化
D．③溶液又逐渐变色且为紫色
9．回答下列问题．
（1）常温时，FeCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
6．卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：
（1）在一定浓度的溶液中，存在（HF）n缔合分子，使HF分子缔合的作用力氢键．
（2）ClO4-中氯原子的杂化方式为sp3，离子的立体构型为正四面体；
（3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示：请比较酸性强弱：HIO3＞　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6分子中σ键与π键的个数比为11：1．
（4）如图2为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是BC．
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为分子的配位数为12，具有分子密堆积特征
C、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
D、碘晶体中碘分子有3种排列方向
（5）观察CaF2晶胞结构，判断F-占据Ca2+形成的四面体空隙中，Ca2+占据F-形成的六面体空隙中，若相邻的两个Ca2+的核间距为acm，晶胞密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，则CaF2的摩尔质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．
17．已知2SO2+O2?2SO3是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是（　　）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
C．一定条件下，SO2可100%转化为SO3
D．任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度

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