题目内容
有铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 ；电子沿导线从 极流向 极（填正、负）．
分析：铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：解：铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电子从负极锌沿导线流向正极铜，
故答案为：正；还原；2H++2e-=H2↑；负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；负；正．
故答案为：正；还原；2H++2e-=H2↑；负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；负；正．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电子流向、正负极上电极反应即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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