Question

某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。

（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料   

是                ，电池的总反应式用离子方程式表示 

为                           。当导线中有1 mol电子

通过时，理论上两极的变化是              （填序号）。 

A．锌片溶解了32.5 g            B．锌片增重32.5 g  

C．铜片上析出l g H₂             D．铜片上析1molH₂

（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和

NaCl溶液。电解过程中观察到           （填X或Y）

极附近溶液变红色，电解反应的总化学方程式 

为                     。

（3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用

 CuSO₄溶液，则X电极的材料是               ，X极的

电极反应式为                       。

（4）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是1mol·L^-1CuCl₂溶液，

 实验开始10min后，CuCl₂溶液浓度为0.6 mol·L^-1，则反应

开始至10min，CuCl₂的反应速率v(CuCl₂)=              。

Answer 1

（1）Cu（1分）  Zn＋2H^＋＝Zn^2＋＋H₂↑（2分）    AC（2分）  

（2）X（1分）      2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑（2分）

（3）纯铜（1分）   Cu^2＋＋2e^－＝Cu（1分）   (4) 0.04 mol·L^-1 ·min^-1（2分）