Question

【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示，下列说法正确的是( )

容器	容积/L	起始物质的量/L
		N2O	N2	O2
I	V1	0.1	0	0
II	1.0	0.1	0	0
III	V2	0.1	0	0
IV	1.0	0.06	0.06	0.04

A. 该反应的正反应放热

B. 相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)>v(Ⅲ)

C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：V（III）＜V（II）＜V（I）

D. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＜v(N2O)逆

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由图象可知，随着温度升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，故A错误；B. 根据反应速率的计算公式v（N2O）= ，由于I和III中反应达到平衡的时间和容器体积大小均不知道，所以无法判断v(I)和v(Ⅲ)的大小，故B错误；C. 由反应方程式可知，该反应为正向体积增大的反应，由曲线变化趋势可知V（III）＜V（II）＜V（I），所以在相同转化率下，A、B、C三点处容器内总压强的关系为：P(I)A<P(II)B<P(III)C，故C正确；D. 根据平衡常数公式K= ，由图可知，470℃时容器II中平衡常数K= = 0.0675，而容器IV中初始浓度商Qc= = 0.04＜0.0675，所以反应正向移动，则起始速率v(N2O)正＞V(N2O)逆，故D错误；答案选C。