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将标准状况下体积为11.2L的乙炔气体充分燃烧后，生成液态水和二氧化碳，放出649.7kJ的热量，正确的热化学方程式是

[　　]

答案：AC
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（2012?闵行区二模）化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正确的是（　　）
铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铁元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②电池中NaCl的作用是
增强溶液的导电能力
增强溶液的导电能力
．
（3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
1.12
1.12
L．
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
．
③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）
将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　）
A、3.2gB、4.8gC、6.4gD、10.8g

化学在文物的保护和鉴定方面有着重要的作用．例如，庙宇里的壁画因信教徒长期点燃香烛、木材等，表面常常附有白色沉积物．研究表明，氨水(溶质为NH3)能够清洗壁画表面的污染，醋酸溶液可以进行固色．某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L氨水溶液，以下操作正确的是

[　　]

A．

将标准状况下体积为1.12 L的NH3溶于500 mL水中

B．

将标准状况下体积为1.12 L的NH3溶于水配成500 mL溶液

C．

取1 mol/L氨水溶液50 mL，加入500 mL水

D．

取1 mol/L氨水溶液100 mL，配成1000 mL溶液

化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正确的是


  1. A.
    将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中
  2. B.
    将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液
  3. C.
    取1mol/L的氨水50mL，加入500mL水中
  4. D.
    取1mol/L的氨水100mL，配成1000mL溶液

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