Question

今有浓度均为3mol-L^-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（　　）

A．5.6g

B．8.4g

C．11.2g

D．16.8g

Answer 1

由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成气体的物质的量为

0.1L×3mol/L

2

=0.15mol，氢气的质量为0.15moL×2g/mol=0.3g，
反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，所以由硫酸生成的气体质量为0.4g，
设铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56              2
 x              0.4g

56

x

=

2

0.4

，解得x=11.2g，
故选C．