题目内容
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等l0余省的山区发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题．
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一______
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，能观察到的明显现象是______．
（3）已知KIO3可用电解法制得．原理：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液．总反应方程式为Kl+H2O
KlO3+3H2↑，则阴极反应式为：______．
（4）在某温度下，若以l2A的电流强度电解KI溶液l0min，理论上可得标准状况下氢气______L（一个电子的电量为1.60×10-19C）．
解：（1）人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选B．
（2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；
该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO3是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为 5：1；
该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色．
故答案为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2； 5：1； 溶液变蓝色．
（3）电解时，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：2H++2e-=H2↑．
（4）l0min通过的电量为（10×60）S×l2A=7200C，通过的电子个数为
=4.5×1021
设生成氢气体积为V．
2H++2e-=H2↑．
2NA 22.4L
4.5×1021 V
所以V=0.837 L
故答案为：0.837．
分析：（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素；
（2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，据此分析；
（3）电解时，阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式写出阴极反应式；
（4）先由电流、时间求出电量，再根据电量与一个电子的电量求出电子的个数，再根据电子与氢气的关系式计算氢气的体积；
点评：本题考查了化学反应方程式及电极反应式的书写等知识点，难度不大，（2）题易错，注意氧化产物、还原产物物质的量的判断，特别是氧化产物和还原产物是同一物质的化学反应．
（2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；
该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO3是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为 5：1；
该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色．
故答案为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2； 5：1； 溶液变蓝色．
（3）电解时，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：2H++2e-=H2↑．
（4）l0min通过的电量为（10×60）S×l2A=7200C，通过的电子个数为
=4.5×1021设生成氢气体积为V．
2H++2e-=H2↑．
2NA 22.4L
4.5×1021 V
所以V=0.837 L
故答案为：0.837．
分析：（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素；
（2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，据此分析；
（3）电解时，阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式写出阴极反应式；
（4）先由电流、时间求出电量，再根据电量与一个电子的电量求出电子的个数，再根据电子与氢气的关系式计算氢气的体积；
点评：本题考查了化学反应方程式及电极反应式的书写等知识点，难度不大，（2）题易错，注意氧化产物、还原产物物质的量的判断，特别是氧化产物和还原产物是同一物质的化学反应．
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