题目内容

某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成价铁，而Fe与I₂反应的产物应该是．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设．

解：（1）因补血剂的成分是Fe²⁺，滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色，说明Fe³⁺的浓度低，故答案为：不合理；
（2）因加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe^3+_，而Fe²⁺能氧化剂如氯气、液溴所氧化，则原溶液中铁的化合价为+2价，故答案为：+2；
（3）因Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-变红，所以向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因有少量的亚铁离子被氧化，故答案为：有少量的亚铁离子被氧化；
（4）因Fe²⁺与Cl₂反应生成Fe³⁺和Cl^-：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe^3+_；（5）根据加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe³⁺；加入碘水的试管颜色无明显变化，说明Fe²⁺与I₂不反应；故答案为：+3，FeI₂；
（6）根据Fe³⁺检验方法，溶液中继续加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN^-氧化了，故答案为：
取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN^-氧化了．
分析：（1）根据补血剂的成分是Fe²⁺，
（2）根据加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe^3+_，而Fe²⁺能氧化剂如氯气、液溴所氧化，（3）根据Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-变红；
（4）根据Fe²⁺与Cl₂反应生成Fe³⁺和Cl^-；
（5）根据加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe³⁺；加入碘水的试管颜色无明显变化，说明Fe²⁺与I₂不反应；
（6）根据Fe³⁺检验方法；
点评：本题主要考查了Fe²⁺与Fe³⁺之间的转变以及Fe³⁺的检验，题目的难度不大，但结合实验考查了学生分析问题解决问题的能力．