题目内容

粗铜中含有铜和少量锌、铁、银，用精铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是(　　)

A．在精铜极上有铜析出

B．可检测到电解质溶液中有Ag+

C．可检测到电解质溶液中有Zn2+

D．电解过程中溶液中Cu2+浓度不变

E．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜减少的质量等于精铜增加的质量

F．通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物

答案：ACF
练习册系列答案
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粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学兴趣小组以硫酸铜溶液为电解液电解精炼钢之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥，为测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度，实验流程如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：

试回答下列问题：
（1）步骤2中涉及的操作是
过滤
过滤
、洗涤、晾干、称量；步骤4中的操作次为洗涤、灼烧、冷却、称量，其中检验沉淀已经洗涤干净的方法（操作方法、现象和结论）是
取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
．
（2）写出Zn（OH）2的电离方程式
H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
．
（3）滤液A中c（Cu2+）=
0.5
0.5
mol?L-1，c（Fe2+）=
0.1
0.1
mol?L-1．

铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

[　　]

A．

粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2+＋2e－＝Cu

B．

电解过程中，电解质溶液中c(Cu2+)不变

C．

电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni

D．

电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的________极相连．阴极上的电极反应式为________电解过程中，硫酸铜的浓度会________(选填：变大、不变、变小)

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：

___________________________________________

(2)滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100 mL滤液中Cu2+的浓度为________mol·L－1，Fe2+的浓度为________mol·L－1

（12分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的    ▲    极相连，阴极上的电极反应式为      ▲      。

电解过程中，硫酸铜的浓度会      ▲      （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

 


（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，该步反应的离子方程式为       ▲       。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

序号

反应

化学平衡常数

1

Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因       ▲        。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为      ▲     mol·L-1 ，Fe2+的浓度为     ▲     mol·L-1。

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