题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3+3H2O
- B.等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
- C.过氧化钠固体与水反应：2O22一+2H2O═4OH一+O2↑
- D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B
分析：A．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
B．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合反应生成KOH、BaCO3、H2O；
C．过氧化钠固体与水反应生成NaOH与氧气，过氧化钠在离子反应中应保留化学式；
D．硫化钠水溶液呈碱性是因硫离子水解造成的，且水解分步进行，以第一步为主．
解答：A．氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因为S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．
分析：A．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
B．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合反应生成KOH、BaCO3、H2O；
C．过氧化钠固体与水反应生成NaOH与氧气，过氧化钠在离子反应中应保留化学式；
D．硫化钠水溶液呈碱性是因硫离子水解造成的，且水解分步进行，以第一步为主．
解答：A．氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因为S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
