题目内容
为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验， 
关于三种离子的判断正确的是
| A．Ag+、Fe2+、Al3+ | B．NH4+、Fe2+、Fe3+ |
| C．Ag+、Cu2+、Fe3+ | D．Ag+、Cu2+、Al3+ |
D
解析试题分析：根据流程图加入盐酸后生成白色沉淀，可知A为银离子，B为铜离子，由于整个过程体系在酸性中，加入足量硫化氢后产生沉淀是硫化铜，若存在三价铁会和硫离子发生氧化还原反应，故不可能有三价铁离子，加足量氨水后生成沉淀是氢氧化铝。
考点：本题考查离子的共存问题。
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ |
| B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－ |
| C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－ |
| D．c(Al3+)="0.5" mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－ |
某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
| A．Na+、CO32－ | B．Cl－ | C．CO32－、Cl－ | D．HCO3－、SO32－ |
下列属于弱电解质的是
| A．H2SO4 | B．KOH | C．H2O | D．BaCl2 |
在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是
| A．K+、Ca2+、Cl－、HCO3－ | B．Cu2+、Cl－、Na+、SO42- |
| C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ | D．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ |
下列离子方程式中，正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+ SO42－+3S↓+2H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 + CO32- |
| C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+Fe2+ + H2↑ |
| D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
| B．甲基橙呈黄色的溶液：I-、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ |
| D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
解释下列事实的反应方程式正确的是
| A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl |
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓） CuSO4＋H2↑ |
| C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+ |
D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O  H2CO3＋2OH- |