Question

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）①将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
（2）利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

①仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为防止 ．
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气

Answer 1

【答案】
（1）钾；铝；铝；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（2）锥形瓶；倒吸；变蓝；NaOH
【解析】解：（1）①Na与K同主族，K的金属性比Na的强，钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢；根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最多，所以答案是：钾；铝；铝；②氯气具有强氧化性，氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫，离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 所以答案是：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（2）①B仪器名称是锥形瓶，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸现象，所以答案是：锥形瓶；倒吸；②KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘，则非金属性：Cl＞I，过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，所以答案是：变蓝；NaOH．