Question

（6分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 g/mol。

 

Answer 1

（1）4.48L；（2）0.55mol，26.8g/mol

【解析】

试题分析：（1）由题意：

2Na ~ H2↑

46g 22.4L

9.2g V(H2)

V(H2)==4.48L

（2）根据氢原子守恒，可得：

C2H5OH ~ 3H2O

1mol 54g

n(C2H5OH) 10.8g

n(C2H5OH)==0.2mol

碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)==0.3mol

根据化学反应过程中碳原子守恒可得：n(CO)=2×0.2mol－0.3mol=0.1mol.

根据氧原子守恒：n(O2)==0.55mol. . （2分）

产物的总物质的量n=0.6+0.3+0.1=1mol；产物的总质量 m=10.8+13.2+2.8=26.8g

产物平均摩尔质量M=26.8g/mol

考点：考查乙醇的化学性质及燃烧产物的混合物的平均相对分子质量的计算的知识。