Question

（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。

 

Answer 1

（1）64 （2）30 g/mol （3）H2

【解析】

试题分析：（1）当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下，672mL该气体的物质的量为n=v/22.4 L/mol=0.03mol，该气体的摩尔质量为M=m/n=64g/mol,该气体的相对分子质量为64.（2）由n=m/M知，等质量的物质其物质的量与摩尔质量成反比；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；甲烷的摩尔质量16g/mol，CH4和A气体的物质的量之比是15∶8，所以A的摩尔质量为30 g/mol；（3）标准状况下8.96L气体物质的量为8.96÷22.4=0.4molA与B物质的量比为3:1，所以A为0.3mol，B为0.1mol；设B摩尔质量为X，则A的为14X

可得：0.3×（14X）+0.1×（X）=8.6解得X=2所以A摩尔质量为28 g/mol，B摩尔质量为2 g/mol，B可能为H2。

考点：考查物质的量相关计算及阿伏加德罗定律。