题目内容

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a<b<92.4

B．起始时反应速率：③>②>①

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N2的转化率：②>①>③

练习册系列答案
相关题目

实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。

（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)

（3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；

A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡

B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀

E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切

F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处

（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

①没有进行A操作____________。

②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。

③定容时俯视刻度线____________。

④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3

下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO3 ⑤氯化铜

A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．全部

常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性

一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．增加A的物质的量，正反应速率加快

B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题。

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（3）若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。

下列做法与盐的水解无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

下列关于胶体和溶液的说法中正确的是

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀

B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网