题目内容
15．下列离子方程式表达正确的是（ ）| A． | 向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2 | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（0H）2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4+AlO2-+2H2O | |
| C． | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合2AlO2-+5H+═Al（OH）3+Al3++H2O | |
| D． | 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
分析 A．氢碘酸为强酸，应拆成离子；
B．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
C．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝；
D．酸性溶液中不能生成氢氧根离子，不符合反应客观事实．
解答 解：A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液，离子方程式：2Fe3++2I+═2Fe2++I2，故A错误；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B错误；
C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故C正确；
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子反应为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实，题目难度不大．
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| A． | $\frac{a+b}{5}×100%$ | B． | $\frac{2（a+b）}{5b}×100%$ | C． | $\frac{2（a+b）}{5}×100%$ | D． | $\frac{a+b}{5a}×100%$ |
10．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
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| B． | 橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 | |
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20．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 15种 | B． | 13种 | C． | 11种 | D． | 9种 |
7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的t/s-n（PCl3）/mol数据如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% |
（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号CaHbO2
），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式
．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是
．