Question

下列有关室温下的盐酸溶液和醋酸溶液的说法中正确的是（　　）

A、pH=1，体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等体积的pH=13氢氧化钠溶液混合，混合后的溶液pH前者＜后者

B、1mol?L^-1体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所耗氢氧化钠的体积相同

C、1mol?L^-1的盐酸和1mol?L^-1的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）＜c（Na⁺）

D、pH=1的盐酸和pH=1的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=7，则溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸的浓度较大；
B．两种酸的物质的量相同，消耗的氢氧化钠的物质的量相同；
C．混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，生成氯化钠和醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸的浓度较大，pH=1，体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等体积的pH=13氢氧化钠溶液混合，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，混合后的溶液pH前者＞后者，故A错误；
B．两种酸的物质的量相同，消耗的氢氧化钠的物质的量相同，体积也相同，故B正确；
C．混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，生成氯化钠和醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），因c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）＜c（Na⁺），故C正确；
D．溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误．
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握盐类水解的特点以及弱电解质的电离，结合电荷守恒解答该题．