Question

等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同
• B、NaOH溶液中水电离产生的c（OH^-）较小
• C、用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等
• D、加入少量NH₄Cl（s），pH均减小

Answer 1

分析：A、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，稀释后氨水中氢氧根离子的物质的量增大，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量不变；
B、碱溶液中氢离子为水电离的，溶液的pH相同，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相同；
C、氨水为弱碱，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以氨水消耗的等浓度的盐酸的体积大与氢氧化钠溶液；
D、两溶液中加入氯化铵，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小．

解答：解：A、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的，故A错误；
B、氨水和氢氧化钠溶液都为碱溶液，溶液中氢离子为水电离的，溶液的pH相同，所以两溶液中水电离程度相同，水电离的氢氧根离子浓度相同，故B错误；
C、由于一水合氨为弱电解质，pH相同时氨水浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以用等浓度的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸体积大于氢氧化钠溶液消耗盐酸体积，故C错误；
D、氨水中加入氯化铵，铵离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵，铵离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确弱电解质的电离情况，掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．