Question

【题目】如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答问题。

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取___mL浓硫酸。

（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________。

（4）下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是________。

A 用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C 溶液未能冷却就定容 D 未洗涤烧杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】18 16.7 ①④ AC

【解析】

（1）根据c= 带入数据进行计算；

（2）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，没有90mL的容量瓶，以100mL容量瓶计算；

（3）根据正确配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤进行分析；

（4）根据c= 进行误差分析。

（1）根据c= ，该浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol·L－1=18.0mol·L－1。

（2）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，没有90mL的容量瓶，以100mL计算，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.0mol·L－1=100mL×3mol·L－1，解得：x≈16.7；

（3）①应将浓硫酸倒入水；②引流操作正确；③用玻璃棒引流，操作正确；④读数时视线与凹液面最低处相切，故选①④。

（4）A、用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并，取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故A正确；

B、最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；

C、溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故C正确；

D、未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误；

故选AC。