题目内容

用符号“＜”、“＞”、“=”连接下列各项关系．

(1)金属性：Mg________Cs、Ge________Sn；

(2)非金属：N________As、F________S；

(3)酸性：________、_________；

(4)与水反应的剧烈程度Ca_________Mg、Be_________K；

(5)主族序数__________原子最外层电子数_________元素最高正化合价数．

答案：<,<;>,>;<,>;>,<;=,=
解析：

(1)＜；＜

(2)＞；＞

(3)＜；＞

(4)＞；＜

(5)=；=


练习册系列答案
相关题目
（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有
 
；
②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有
 
；
③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有
 
．
（2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有
 
，肯定不存在的离子有
 
，要确定是否存在的阴离子的实验方法是
 
．
实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
14.3
14.3
g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量
B
B
 （填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次） B→A→
D
D
→F→
C
C
→F→E
A、调整零点                      B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内            F、记录称量结果
（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答）
A、加水定容时越过刻度线
B
B

B、忘记将洗涤液转入容量瓶
B
B

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C
C

D、溶解后没有冷却便进行定容
A
A

E、称量的碳酸钠晶体部分失水
A
A

（6）请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
，
0.1
0.1
mol/L．
I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
b、d
b、d
．
II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
B、D
B、D
．

A、t1时，只有正方向反应
B、t2时，反应到达限度
C、t2-t3，反应不再发生
D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
增大压强或在一定范围内降低温度
增大压强或在一定范围内降低温度
．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
温度为600℃，压强为1MPa
温度为600℃，压强为1MPa
．
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是
②③
②③
，违反了洪特规则的是
⑤
⑤
．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
H2SO4
H2SO4
．
（3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na
＜
＜
Mg，Mg
＞
＞
Ca．
②电负性：O
＜
＜
F，F
＞
＞
Cl．
③能量高低：ns
＜
＜
（n+1）s，ns
＜
＜
np．
④主族序数
=
=
价电子数
=
=
元素最高正化合价．
用符号A、B、C…字母填写下列各空．注意：可以重复选择：
A：质子数； B：中子数； C：核外电子数； D：电子层数； E：最外层电子数
（1）元素的种类由
A
A
决定．
（2）核素的种类由
AB
AB
决定．
（3）原子质量数由
AB
AB
决定．
（4）元素的原子半径由
AD
AD
决定．
（5）元素的化合价主要由
E
E
决定．
（6）元素的化学性质主要由
E
E
决定．

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